Giải thích:
Công thức tính % nồng độ: C% = mct/mdd * 100%
Ta có:
nFeS = 4,4/88 = 0,05 mol (1)
Dựa theo đề bài, ta có phương trình phản ứng như sau:
FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S (2)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có mdd sau phản ứng sẽ là:
mdd = mFeS + mddHCl – mH2S = 4,4 + 100 – 1,7 = 102,7g
Từ công thức ban đầu, ta tính được C% của muối FeCl2 như sau:
C% = 6,35/102,7 * 100% = 6,183%
E hỏi c3 vs ạ
Chào em,
Em gặp khó khăn gì với câu 3? Em vui lòng nêu rõ vấn đề em đang gặp phải ở câu 3 để thầy cô hỗ trợ nhé.
Em xin hỏi cách làm ạ
Chào em,
Em xem giải thích bên dưới nhé:
Giải thích:
Công thức tính % nồng độ: C% = mct/mdd * 100%
Ta có:
nFeS = 4,4/88 = 0,05 mol (1)
Dựa theo đề bài, ta có phương trình phản ứng như sau:
FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S (2)
Từ (1), (2) suy ra:
FeS (0,05) + 2HCl (0,1) => FeCl2 (0,05) + H2S (0,05) (3)
Từ (3), ta có:
mH2S = 0,05 * 34 = 1,7g
mFeCl2 = 0,05 * 127 = 6,35g
mHCl = 0,1 * 36,5 = 3,65 g
=> mdd HCl 3,65% = 3,65/3,65*100 = 100g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có mdd sau phản ứng sẽ là:
mdd = mFeS + mddHCl – mH2S = 4,4 + 100 – 1,7 = 102,7g
Từ công thức ban đầu, ta tính được C% của muối FeCl2 như sau:
C% = 6,35/102,7 * 100% = 6,183%